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I legami chimici

Sunday, September 27th, 2009
  • Legame ionico: è quella forza di attrazione che tiene uniti gli ioni di segno opposto che si sono formati durante il trasferimento di elettroni da un atomo all’altro. Porta alla formazione di due ioni con struttura elettronica di ottetto.L’atomo più elettronegativo diventa uno ione negativo mentre l’atomo meno elettronegativo, cedendo gli elettroni di valenza per raggiungere la situazione di ottetto, diventa uno ione positivo; la forza che si instaura tra i due ioni è molte forte.
    La differenza di elettronegatività è pari o superiore a 1,8.
  • Legame covalente non polare: capacità degli atomi, che partecipano al legame, di attrare gli elettroni di valenza.
    La differenza di elettronegatività è 0,4.
  • Legame covalente polare: gli elettroni di valenza stanno la maggior parte del tempo su un atomo, formando un dipolo cioè la carica degli elettroni è distribuita in modo asimmetrico tra gli atomi. Lo stato di aggregazione di questo legame è liquido.
    La differenza di elettronegatività è compresa tra 0,4 e 1,8.

Controlla la tavola periodica in base al valore dell’elettronegatività.